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Fluor

 

Fluor wird den Halogenen zugeordnet. Im Periodensystem der Elemente befindet sich Fluor in der 7. Hauptgruppe (neuere Einteilung Gruppennummer 17). Fluor besitz die Ordnungszahl 9. Bei der Gewinnung von elementarem Fluor oder anderen Fluorverbindungen wird überwiegend Fluorit CaF2 verwendet. Durch Zugabe von konzentrierter Schwefelsäure entsteht Flusssäure 2HF. Alternativ fällt Flusssäure aber auch bei der Produktion von Phosphat an.

Fluor ist bei Raumtemperatur ein farbloses Gas. Stark verdichtet erscheint es blassgelb. Fluor ist stark reaktiv und sehr giftig. Der durchdringende Geruch von Fluor wird bereits bei geringen Konzentrationen wahrgenommen.

Von den 18 bekannten Fluorisotopen ist nur das Isotop 19F stabil. Somit liegt in der Natur kein Isotopengemisch von Fluor vor.

Fluor ist aufgrund der starken Oxidationswirkung auf chemischem Wege nur unwirtschaftlich zu produzieren. In einem elektrochemischen Verfahren entsteht Fluor, das anschließend noch von Wasserstoff getrennt werden muss.

Einsatz findet Fluor z.B. bei der Fluorierung von Fahrzeug Kunststofftanks. Die Mehrzahl der Tanks wird aus PE-HD gefertigt. Hierbei lassen sich komplexe Tankgeometrien erzeugen. Um die Permeation von Kohlenwasserstoffen zu reduzieren, wird in der Regel ein F2-N2 Gemisch zum Einsatz gebracht. Aufgrund der starken Reaktionsfreudigkeit von Fluor lassen sich aber auch andere Kunststoffe mit Fluor behandeln, was je nach Anwendung der Haptik zugute kommt. Mit Fluor behandelte Kunststoffoberflächen ermöglichen eine deutlich bessere Haftung von Lacken und Farben.
Weitere Einsatzgebiete sind fluorierte Verbindungen. Die Herstellung von Schwefelhexafluorid ist nur mit Hilfe von elementarem Fluor möglich.

 

Gas Fluor, F2
52,15 bar
144,31 K
573,8 kg/m3
0,00252 bar
53,4811 K
84,95 K
Stickstoff Molekül, Animiert
Gas Fluor, F2
22,392
37,997
218,817 *
1,6965
0,8242
0,6054 **
1,3614 ***

 

 

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